Năm học: 2008 - 2009
GIAO LƯU CHUYÊN MÔN CÁC TRƯỜNG THPT HUYỆN HIỆP HOÀ
LUYỆN TẬP CHƯƠNG 4
( Tiết 1)
I. PHẢN ỨNG OXI HOÁ - KHỬ
I. PHẢN ỨNG OXI HOÁ - KHỬ
Ví dụ 1: HCl đóng vai trò là chất khử trong phản ứng
B
C
A
D
HCl + NaOH → NaCl + H2O
2HCl + Mg → MgCl2 + H2
2HCl + CaCO3 → CaCl2 + CO2 +H2O
4HCl + MnO2 → MnCl2 +Cl2 + H2O
-1
0
Câu 2: Khi cho Cl2 tác dụng với dung dịch NaOH ở nhiệt độ thường xảy ra phản ứng:
2NaOH + Cl2 → NaCl + NaClO + H2O
D
B
C
A
Trong phản ứng này Cl2 đóng vai trò
là chất oxi hoá
vừa là chất oxi hoá vừa là chất khử
không phải chất oxi hoá, không phải chất khử
là chất khử
I. PHẢN ỨNG OXI HOÁ - KHỬ
I. PHẢN ỨNG OXI HOÁ - KHỬ
I. PHẢN ỨNG OXI HOÁ - KHỬ
Lập phương trình hoá học của phản ứng oxi hoá - khử
Câu 1: Lập phương trình hoá học của phản ứng oxi hoá - khử sau:
Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO + H2O
I. PHẢN ỨNG OXI HOÁ - KHỬ
Các bước để lập phương trình hoá học của phản ứng oxi hoá - khử theo phương pháp thăng bằng electron?
Bước 1:
I. PHẢN ỨNG OXI HOÁ - KHỬ
Bước 2:
Bước 3
Bước 4:
3Cu + 8HNO3 → 3Cu(NO3)2 +2NO + 4H2O

Câu 2: Cho 3,6 gam một nguyên tố kim loại thuộc nhóm IIA tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl, thu được 3,36 lít khí hiđrô (ở đktc) và 53,3 gam dung dịch A.
Xác định tên kim loại?
Tính nồng độ phần trăm của dung dịch axit đã dùng?
I. PHẢN ỨNG OXI HOÁ - KHỬ
I. PHẢN ỨNG OXI HOÁ - KHỬ
a) mR = 0,15. MR = 3,6 => MR = 24
Vậy R là Mg
mMg + m(dd HCl) = mdd A + mHidro
b) Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng:

=> mdd HCl = (53,3 + 0,15.2) – 3,6 = 50 (g)
BàI TậP Về NHà
Bài 1, 2, 9, 10, trang 112 v� 113 SGK

TRÂN TRỌNG CẢM ƠN
QUÝ THẦY CÔ VÀ CÁC EM HỌC SINH